粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。
回答下列問題：
（1）過程Ⅰ對粉煤灰進行酸浸過濾后，濾渣的主要成分是SiO2SiO2。
（2）過程Ⅱ加入伯胺-煤油后，將浸取液進行分離的操作名稱是分液分液；伯胺（R-NH2）能與Fe3+反應(yīng)生成易溶于煤油的[Fe（NH2-R）3（OH）]SO4，該反應(yīng)的離子方程式為3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O?Fe（NH2-R）3（OH）SO4+H+3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O?Fe（NH2-R）3（OH）SO4+H+。
（3）過程Ⅲ，利用NaCl溶液進行“反萃取”發(fā)生了化學(xué)化學(xué)變化（填“物理”或“化學(xué)”）。
（4）過程Ⅳ分兩步完成，先是過量的N2H4將水層2中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2+，得到的Fe2+再被O2氧化為FeOOH．其中第一步反應(yīng)生成的含氮微粒的化學(xué)式為N2、N2H5+N2、N2H5+。
（5）納米Fe2O3是一種多功能材料，常壓下用納米Fe2O3電化學(xué)法合成氨的裝置如圖所示，其中電解液為熔融NaOH-KOH，該裝置工作時可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2OH2O。實驗測得納米Fe2O3在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未變，其顆粒大小變?yōu)楹撩准?，則說明納米Fe2O3在電極上發(fā)生的反應(yīng)過程如下Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-、2Fe+N2+3H2O═Fe2O3+2NH3Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-、2Fe+N2+3H2O═Fe2O3+2NH3（用化學(xué)用語表示）。
【答案】SiO2；分液；3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O?Fe（NH2-R）3（OH）SO4+H+；化學(xué)；N2、N2H5+；H2O；Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-、2Fe+N2+3H2O═Fe2O3+2NH3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.4
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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