硫代硫酸鈉是化學實驗中一種重要的試劑，易溶于水，易氧化，易水解，因此使用前往往需要標定其濃度，然后用標定濃度的硫代硫酸鈉溶液探究濃度、溫度對化學反應速率的影響。回答下列問題：
Ⅰ．用間接碘量法標定硫代硫酸鈉溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K₂Cr₂O₇（摩爾質量為294g?mol^?1）0.5880g。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加入水均配成20.00mL溶液，加入過量的KI并酸化，發生反應：6I^-+Cr₂

O

2

-

7

+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用Na₂S₂O₃溶液滴定，發生反應：I₂+2S₂

O

2

-

3

=2I^-+S₄

O

2

-

6

，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL。
（1）硫代硫酸鈉溶液中含有的雜質最有可能是

Na₂SO₄

Na₂SO₄

（填化學式），檢驗該雜質是否存在的操作是

取適量樣品溶于水配成溶液，向溶液中加過量稀鹽酸，過濾，然后向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

取適量樣品溶于水配成溶液，向溶液中加過量稀鹽酸，過濾，然后向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

。
（2）Na₂S₂O₃溶液盛放在

堿式

堿式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；達到滴定終點的現象是：當滴入最后一滴標準溶液時，

溶液由藍色變成無色，并且半分鐘內不恢復

溶液由藍色變成無色，并且半分鐘內不恢復

；所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為

0.2000

0.2000

mol?L^-1。
Ⅱ．某化學實驗小組根據反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O設計實驗，探究硫代硫酸鈉溶液的濃度和溫度對反應速率的影響，實驗數據如表所示：

實驗編號	反應溫度/℃	0.1mol?L-1稀硫酸的體積/mL	0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液的體積/mL	加入的水的體積/mL	產生等量的沉淀所需時間/s
①	20	2	1	V1	t1
②	30	2	1	2	t2
③	30	2	V2	1	t3

（3）實驗

①和②

①和②

（填實驗編號）是探究硫代硫酸鈉溶液的溫度對反應速率的影響。
（4）V₁

=

=

V₂，t₁

＞

＞

t₃。（均填“＞”“＜”或“=”）