如圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個(gè)質(zhì)子．
（1）A、B、C、D、E的元素符號(hào)分別是：
A AlAl，B SiSi，C PP，D CC，E GeGe
（2）A、B、C的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示） H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3．
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物體現(xiàn) 兩性兩性 （填“酸性”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為：①Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OAl（OH）3+3H+═Al3++3H2O②Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）E為 金屬金屬 （填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為 半導(dǎo)體半導(dǎo)體（填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是 在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近．
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】Al；Si；P；C；Ge；H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3；兩性；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；金屬；半導(dǎo)體；在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：2難度：0.3
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5