近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業上甲醇的合成途徑多種多樣。現有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L密閉容器內，400℃時反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，體系中n（CO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	5
n（CO）（mol）	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

（1）圖1中表示CH₃OH的變化的曲線是

b

b

。
（2）用出表示從0～2s內該反應的平均速率v（H₂）=

0.006mol?L^-1?s^-1

0.006mol?L^-1?s^-1

。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是

bc

bc

。
a.v（CH₃OH）=2v（H₂）
b.容器內壓強保持不變
c.2v_逆（CO）=v_正（H₂）
d.容器內密度保持不變
（4）某溫度下，在2L密閉容器中充入4mol A氣體和3mol B氣體，發生下列反應：2A（g）+B（g）?C（g）+xD（g），5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol?L^-1。
①求x=

2

2

。
②平衡時A的轉化率為

50%

50%

。
（5）已知常溫常壓下1g液態甲醇燃燒生成CO₂氣體和液態水放出22.68kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1

。CH₃OH與O₂的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖2所示，圖中CH₃OH從

A

A

（填A或B）通入，b極的電極反應式是

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。