氯氣是一種重要的化工原料。
如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖。
（1）裝置A中反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；其中氧化劑和還原劑物質的量之比是 1：21：2。
（2）裝置B中的現象是 溶液變藍溶液變藍。
（3）為得到干燥的氯氣，裝置D中所裝試劑是 濃硫酸濃硫酸。
（4）裝置F中發生反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。由此，得出兩個不同的結論。
這兩個結論可能是：
①氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；
②氯水加入到NaOH溶液中發生了中和反應而使溶液褪色氯水加入到NaOH溶液中發生了中和反應而使溶液褪色。
請設計簡單的實驗證明上述①、②結論：繼續向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復紅色則說明a正確，若溶液仍為無色則說明b正確繼續向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復紅色則說明a正確，若溶液仍為無色則說明b正確。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；溶液變藍；濃硫酸；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氯水加入到NaOH溶液中發生了中和反應而使溶液褪色；繼續向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復紅色則說明a正確，若溶液仍為無色則說明b正確
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
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