硫的氧化物既是大氣污染物，也是重要的化工原料，研究大氣中含硫化合物的轉化具有重要意義。
（1）下列為二氧化硫和氮的氧化物轉化的部分環節：
I.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）     ΔH=-196.6kJ?mol^-1
II.2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）     ΔH=-113.0kJ?mol^-1
則SO₂（g）與NO₂（g） 反應生成SO₃（g）和NO（g）的熱化學方程式為

SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）ΔH=-41.8kJ/mol

SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）ΔH=-41.8kJ/mol

。若該反應在恒溫、恒容體系中進行，達到平衡的標志為

AD

AD

（填選項字母）。
A．SO₂的質量保持不變
B．SO₂、NO₂、SO₃和NO的物質的量之比為1：1：1：1
C．NO₂的正反應速率為零
D．在給定條件下，可逆反應完成程度達到最大
（2）反應Ⅰ是工業上生產硫酸的關鍵步驟。在容積為2L的恒溫密閉容器中通入10molSO₂和5molO₂，反應過程中部分物質的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。

①恒溫恒容時，下列措施能使該反應速率增大的是

AB

AB

（填字母）。
A．增加O₂的濃度
B．選擇高效催化劑
C．充入氦氣
D．適當降低溫度
②2min時，v_正（SO₂）

＞

＞

v_逆（SO₂）（填“＞”、“＜”或“=”），0～5min內，反應的平均速率v（SO₃）=

0.8

0.8

mol?L^-1?min^-1。
③畫出O₂的物質的量隨反應時間變化的曲線

。
（3）二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，原理如圖所示。
①該電池放電時，被還原的物質是

O₂

O₂

，電子從

a→b

a→b

（填“b→a”或“a→b”）。
②該電池的負極反應為

SO₂+2H₂O-2e^-=

SO

2

-

4

+4H⁺

SO₂+2H₂O-2e^-=

SO

2

-

4

+4H⁺

。