有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g,堿石灰增重2.2g.回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．
【考點】有關有機物分子式確定的計算．
【答案】見試題解答內容
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：284引用：21難度：0.3
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1．兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得到7.04g CO2和3.6g H2O，下列說法正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：2難度：0.6 -
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（1）寫出分子式：A，B．
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（1）A的分子式為，結構式為。
（2）若取一定量的該烴A在一定量的氧氣中燃燒后，生成CO2和H2O的物質的量分別為0.1mol和0.3mol,同時還有CO生成，則該燃燒過程中消耗氧氣的體積為L。（標準狀況下）
（3）將A通入溴的四氯化碳溶液中，反應產物的結構簡式為，產物的同分異構體有種。
（4）有機物B比A在分子組成上多一個“CH2”原子團，結構與A相似，則B在一定條件下與H2O發生加成反應的產物的結構簡式可能為。發布：2024/12/30 15:0:1組卷：9引用：2難度：0.6