金屬在生產生活中發揮著重要的作用。小組同學圍繞金屬銅展開了學習。
Ⅰ：銅的性質
小組同學通過如圖所示實驗認識銅的性質：
（1）實驗1，觀察到火柴頭燃燒，說明銅具有的物理性質是 導熱性導熱性。
（2）實驗2的現象是 銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色。
Ⅱ：銅的冶煉
銅是人類最早使用的金屬之一，煉銅工藝的發展史如圖所示。
（3）火法煉銅涉及的化學反應之一為：Cu2（OH）2CO3加熱 2CuO+H2O+CO2↑，該反應是 分解反應分解反應。（填基本反應類型）
（4）北宋沈括所著的《夢溪筆談》中記載了“濕法煉銅”的方法：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。即在硫酸銅溶液中加入鐵，則可得到銅。該反應的化學方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（5）生物煉銅是先將硫化銅（CuS）在硫桿菌的作用下與空氣中的 氧氣或O2氧氣或O2化合生成硫酸銅。
（6）電解精煉銅過程中，電能轉化為 化學化學能。
（7）我國古代制黃銅的原理如圖所示。
①混合均勻前常將爐甘石、木炭等原料粉碎，其目的是 增大反應物接觸面積，使其充分反應增大反應物接觸面積，使其充分反應。
②高溫還原過程中涉及的主要反應有C+2Cu2O高溫 4Cu+CO2↑，得到的黃銅比純銅硬度 大大（填“大”或“小”）。
③為了測定某黃銅中銅的質量分數，取10g黃銅粉末加入足量稀硫酸，產生氫氣0.1g。則該混合物中銅的質量分數為 67.5%67.5%。
Ⅲ：銅的銹蝕
銅銹賦予青銅器歷史感。銅銹主要有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl,考古界根據銅銹是否會加速銅的銹蝕分為“有害銹”和“無害銹”，其作用示意圖如下：
（8）據圖可知Cu2（OH）3Cl具有 疏松疏松（填“致密”或“疏松”）結構，因此屬于 有害銹有害銹（填“有害銹”或“無害銹”）。
加熱
高溫
【答案】導熱性；銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色；分解反應；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；氧氣或O2；化學；增大反應物接觸面積，使其充分反應；大；67.5%；疏松；有害銹
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/31 8:0:9組卷：73引用：2難度：0.4
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1．生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛．嗜熱細菌在65～80℃酸性水溶液及氧氣存在等條件下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產生硫酸鹽，進而生產銅和硫酸亞鐵，主要流程如圖（“…”表示省略的部分流程）：
有以下說法：（1）分離出礦渣的操作是過濾；（2）試劑b只能是鐵粉；（3）反應②是復分解反應；（4）試劑a是稀硫酸；（5）鐵元素在整個流程中都以Fe2+存在．
其中錯誤的是（ ）發布：2024/12/19 8:0:1組卷：181引用：2難度：0.7 -
2．鈦合金有良好的耐熱強度、低溫韌性。生產金屬鈦的步驟主要有：
①在高溫下，向金紅石（含TiO2）與焦炭的混合物中通入氯氣，得到TiCl4和一種可燃性氣體；
②在稀有氣體環境和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應得到Ti和MgCl2。
下列說法不正確的是（ ）發布：2024/12/25 11:30:2組卷：401引用：4難度：0.8 -
3．高鐵列車車體使用了含鎳不銹鋼，火法煉鎳的原理是2X+C
2Ni+CO2↑，下列說法錯誤的是（ ）高溫發布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：3難度：0.5