當前位置：
試題詳情
如圖1是氮元素的幾種價態與物質類別的對應關系。請回答下列問題：
（1）寫出 N2 的一種用途：做保護氣、保存糧食做保護氣、保存糧食。
（2）B 物質的電子式為：
。
（3）HNO3 與圖中的物質 C 常用于檢驗 Cl-的存在，則 C 的化學式為AgNO3AgNO3。
（4）實驗室制取物質 B 的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為4HNO3（濃）+C △ CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3（濃）+C △ CO2↑+4NO2↑+2H2O。
（6）圖2裝置可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時先通過三頸瓶瓶 口1 通入氨氣，然后關閉 b 活塞，再通過瓶口2通入氯氣。
①實驗中三頸瓶內出現白煙并在內壁凝結成固體，發生反應的化學 方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+。
②實驗完畢后，觀察到三頸瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環境將活塞b打開，氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收將活塞b打開，氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收。
（7）將 3.2g 銅與 60.0mL 一定濃度的硝酸發生反應，銅完全溶解，產生 NO2 和 NO 混合氣體的體積為 8.96L（標況）。待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為1010mol/L。
△
△
△
△
【答案】做保護氣、保存糧食；；AgNO3；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；4HNO3（濃）+C CO2↑+4NO2↑+2H2O；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+；將活塞b打開，氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收；10
；AgNO3；Ca（OH）2+2NH4Cl △
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/5/23 20:38:36組卷：84引用：2難度：0.6
相似題
-
1．硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾氣需處理后才能排放。請回答下列問題：
（1）稀硫酸、稀硝酸與銅粉反應制膽礬晶體，過程中生成一種無色氣體，該氣體是（填化學式），制得的膽礬晶體中可能存在的雜質是（填名稱）。
（2）Na2SO3是實驗室重要的常見藥品，有一瓶放置了很久，小明同學想設計一個實驗驗證這瓶藥品是否變質。請你幫助他設計一個實驗。
（3）一種NH3催化還原NO的物質轉化如圖所示。若參與反應的NH3和O2物質的量之比為4：1，寫出轉化時總反應的化學方程式：。
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：
NO2被吸收的離子方程式是。
（5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和。其他條件相同，NO轉化為NO-3的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是NO-3。發布：2024/12/30 3:30:1組卷：56引用：1難度：0.5 -
2．下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 4:0:1組卷：141引用：2難度：0.9 -
3．下列關于氮的氧化物的說法中正確的是（ ）
發布：2024/12/30 6:0:2組卷：28引用：2難度：0.5