實驗室以軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3、MgO和Al2O3雜質）為原料制備高錳酸鉀的流程如圖：
（1）“酸浸”需要加熱的目的是 加快反應速率加快反應速率；此過程中發生反應的化學方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O或MgO+H2SO4═MgSO4+H2O或Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O或MgO+H2SO4═MgSO4+H2O或Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O（任寫一條）。
（2）“熔融”過程中，發生的反應為：3MnO2+KClO3+6KOH═3X+KCl+3H2O。
①X的化學式為 K2MnO4K2MnO4。
②加入KClO3應過量的原因除了提高MnO2的利用率外，還可能的原因是 補充氯酸鉀在二氧化錳催化作用下被消耗掉的部分補充氯酸鉀在二氧化錳催化作用下被消耗掉的部分。
（3）“轉化”過程中緩緩通入CO2，調節溶液的pH約為12.3時，最終生成KMnO4、MnO2和K2CO3；若繼續通入CO2，調節溶液的pH約為8.8時，最終生成KMnO4、MnO2和KHCO3。已知：相關物質的溶解度曲線如圖所示。
為了得到較純凈的KMnO4溶液的pH最好調至約 12.312.3。
【答案】加快反應速率；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O或MgO+H2SO4═MgSO4+H2O或Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；K2MnO4；補充氯酸鉀在二氧化錳催化作用下被消耗掉的部分；12.3
【解答】
【點評】
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