ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒劑和漂白劑，主要用于自來水、污水等水環境的殺菌消毒。制備NaClO2固體的實驗裝置如圖甲所示（夾持裝置省略），其中A裝置制備ClO2，C裝置用于制備NaClO2，請回答下列問題：
已知：①飽和NaClO2溶液中析出的晶體成分與溫度的關系如表所示：
| 溫度/℃ | ＜38 | 38～60 | ＞60 |
| 晶體成分 | NaClO2?H2O | NaClO2 | NaClO2分解成NaClO3和NaCl |
（1）儀器a的名稱是
三頸燒瓶（三頸瓶或三口燒瓶）
三頸燒瓶（三頸瓶或三口燒瓶）
。（2）下列物質中與NaClO2漂白原理相同的是
AC
AC
。A．H2O2B．SO2C．NaClOD．Al（OH）3膠體
（3）裝置B的作用是
安全瓶，防止倒吸
安全瓶，防止倒吸
。（4）裝置A中發生反應的離子方程式為
2+2H++=2ClO2↑++H2O
C
l
O
-
3
SO
2
-
3
SO
2
-
4
2+2H++=2ClO2↑++H2O
。C
l
O
-
3
SO
2
-
3
SO
2
-
4
（5）研究測得C裝置吸收液中的c（NaOH）與
n
（
H
2
O
2
）
n
（
N
a
OH
）
4
4
mol?L-1，n
（
H
2
O
2
）
n
（
N
a
OH
）
0.8
0.8
。（6）C裝置采用“冰水浴”的目的是
減少H2O2分解和防止生成物NaClO2發生分解
減少H2O2分解和防止生成物NaClO2發生分解
。（7）準確稱取所得NaClO2樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，在酸性條件下發生充分反應：
C
l
O
-
2
O
2
-
3
O
2
-
6
9
.
05
c
V
m
%
9
.
05
c
V
m
%
【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】三頸燒瓶（三頸瓶或三口燒瓶）；AC；安全瓶，防止倒吸；2+2H++=2ClO2↑++H2O；4；0.8；減少H2O2分解和防止生成物NaClO2發生分解；
C
l
O
-
3
SO
2
-
3
SO
2
-
4
9
.
05
c
V
m
%
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5