化學社團小組的同學在測試Na₂SO₃溶液的pH時，遇到了困惑．為此，決心重新實驗，揭開奧秘．請你也參與交流討論。
a.查閱資料：①常溫下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH約為2.1。
②通常情況下，H₂S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH約為4.5。
b.實驗操作：
①準確稱取純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體31.500g,配成1L水溶液，測得其pH=7.8。
②再次準確稱取31.500g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重（只有硫元素的化合價變化成最高價和最低價），質量為15.750g。
③將②所得的15.750g固體進行元素定性定量分析，組成與Na₂SO₃無異．將其溶于水得250.00mL溶液，測得pH=10.3。
c.分析猜想：Na₂SO₃?7H₂O在強熱下，失去結晶水，進而發生了分解反應（自身氧化還原反應）。
d.交流討論
（1）實驗操作①所得溶液的物質的量濃度為

0.125mol/L

0.125mol/L

；實驗操作②中除酒精燈、玻璃棒、三腳架及隔絕空氣的設備外，還需要的儀器有

坩堝、坩堝鉗、泥三角、電子天平等

坩堝、坩堝鉗、泥三角、電子天平等

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（2）①給Na₂SO₃?7H₂O加熱時為何要隔絕空氣，請以簡要的文字給以說明

防止亞硫酸鈉被氧氣氧化為硫酸鈉，即2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

防止亞硫酸鈉被氧氣氧化為硫酸鈉，即2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

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②猜想Na₂SO₃在高溫強熱下發生分解反應的化學方程式是

4Na₂SO₃

高溫

Na₂S+3Na₂SO₄

4Na₂SO₃

高溫

Na₂S+3Na₂SO₄

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（3）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是（簡要的文字和離子方程式給以說明）

二者的水解程度不一樣而導致堿性強弱不一樣，實驗③中溶液的pH=10.3的原理是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

二者的水解程度不一樣而導致堿性強弱不一樣，實驗③中溶液的pH=10.3的原理是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

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（4）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析猜想及解釋加以佐證．并簡單敘述實驗步驟、現象和結論．

取③溶液適量于試管中，向其中加稀H₂SO₄，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S^2-，硫酸根離子可以和鋇離子反應生成硫酸鋇，硫酸根離子的檢驗方法：另取③中溶液適量于試管中，加入HCl酸化的BaCl₂，如有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-

取③溶液適量于試管中，向其中加稀H₂SO₄，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S^2-，硫酸根離子可以和鋇離子反應生成硫酸鋇，硫酸根離子的檢驗方法：另取③中溶液適量于試管中，加入HCl酸化的BaCl₂，如有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-

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