有一瓶溶液只含Cl^-、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六種離子中的某幾種．通過實驗：
①原溶液

足量

N

a

OH

溶液

白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不產生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是

Mg²⁺、Cl^-

Mg²⁺、Cl^-

，一定不含有的離子是

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

、Cu²⁺

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

、Cu²⁺

，可能含有的離子是

Na⁺

Na⁺

．
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確 （填“是”或“否”）

是

是

，理由是

溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子

溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子

．