為了測定銅和氧化銅的混合物樣品中銅元素的質量分數，某化學小組的同學們進行如圖實驗。
（1）發生反應的化學方程式為 CuO+H2SO4═CuSO4+H2OCuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（2）根據已知條件列出求解參加反應的硫酸質量（X）的比例式 8098=16gX8098=16gX。
（3）用98%的濃硫酸配制200g實驗中所用的稀硫酸，需要濃硫酸的質量為 2020。
（4）該樣品中銅元素的質量分數為 96%96%。
（5）向反應后所得濾液中加入34g水，則最終所得溶液A中溶質的質量分數為 12.8%12.8%。
（6）若80g該樣品粉末未被氧化前的單質銅由輝銅礦煉制得到，則需要含Cu2S 80%的輝銅礦樣品的質量為 120g120g。
80
98
16
g
X
80
98
16
g
X
【答案】CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；=；20；96%；12.8%；120g
80
98
16
g
X
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：4難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8難度：0.3