電化學給人類的生活和工業生產帶來極大的方便．回答下列問題：
（1）一種利用垃圾滲濾液中NH3、NH+4發電的原理如圖1所示．
①X為該裝置的 負負極．
②寫出Y極的電極反應式：2NO-3+10e-+6H2O=N2↑+12OH-2NO-3+10e-+6H2O=N2↑+12OH-．
（2）電解池在生產中有廣泛的應用．
①工業上電解精煉銀的裝置如圖2所示，aa（填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，b極的電極反應式為 Ag++e-=AgAg++e-=Ag，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為 NO-3+e-+2H+=NO2↑+H2ONO-3+e-+2H+=NO2↑+H2O．
②氯堿工業：用離子交換膜法電解飽和食鹽水的裝置如圖3所示，①口有帶刺激性氣味的氣體逸出，則A為外電源的 正正極，與B相連的電極的電極反應式為 2H++e-=H2↑2H++e-=H2↑．為了獲得產品（NaOH和Cl2），應選用 陽陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．
NH
+
4
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】負；2+10e-+6H2O=N2↑+12OH-；a；Ag++e-=Ag；+e-+2H+=NO2↑+H2O；正；2H++e-=H2↑；陽
NO
-
3
NO
-
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：2難度：0.7
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