某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應
資料：i.Mn²⁺在一定條件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂（棕黑色）、

M

n

O

2

-

4

（綠色）、

M

n

O

-

4

（紫色）。
ii.濃同條件下，

M

n

O

-

4

可被OH^-還原為

M

n

O

2

-

4

。
iii.Cl₂的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。
實驗裝置如圖（夾持裝置略）：

序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
物質a	水	5%NaOH溶液	40%NaOH溶液
通入Cl2前C中實驗現象	得到無色溶液	產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀	產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀
通入Cl2后C中實驗現象	產生棕黑色沉淀，且放置后不發生變化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀

（1）實驗室中利用MnO₂和濃鹽酸加熱的反應來制取氯氣，對比本實驗A中的反應，推測氧化性MnO₂

＜

＜

KMnO₄（填“＞”或“＜”）。
（2）B中試劑是

②

②

（填序號）。
①濃硫酸
②飽和食鹽水
（3）通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變為棕黑色，補全發生反應的化學方程式：

2

2

Mn（OH）₂+

O₂

O₂

═

2MnO₂

2MnO₂

+

2

2

H₂O。
（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的實驗現象，對于二價錳化合物還原性的認識是：
①

Mn²⁺的還原性隨溶液堿性的增強而增強

Mn²⁺的還原性隨溶液堿性的增強而增強

；
②在堿性條件下可以被氧化到更高價態。
（5）根據資料ii,Ⅲ中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現象與資料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂導致溶液的堿性減弱。
原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將

M

n

O

2

-

4

氧化為

M

n

O

-

4

。
①用化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

，但通過實驗測定，溶液的堿性變化很小。
②針對原因二小組同學做如下探究：

序號	Ⅳ	Ⅴ
操作	取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液	取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水
現象	溶液紫色迅速變為綠色，且綠色緩慢加深	溶液紫色緩慢加深

Ⅳ中溶液紫色迅速變為綠色的離子方程式為

4

M

n

O

-

4

+4OH^-=4

M

n

O

2

-

4

+O₂↑+2H₂O

4

M

n

O

-

4

+4OH^-=4

M

n

O

2

-

4

+O₂↑+2H₂O

，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO₂被

NaClO

NaClO

（填“化學式”）氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。
③分析Ⅳ、Ⅴ實驗現象不同的原因是

濃堿條件下，

M

n

O

-

4

被OH^-還原為

M

n

O

2

-

4

，NaClO氧化性隨堿性的增強而減弱

濃堿條件下，

M

n

O

-

4

被OH^-還原為

M

n

O

2

-

4

，NaClO氧化性隨堿性的增強而減弱

。