甲醇用途廣泛，是基礎的有機化工原料和優質燃料。
（1）工業上可以由水煤氣合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．一定條件下，向密閉容器中通入2mol CO和4mol H2，發生上述反應。
①圖甲中，壓強p1＞＞p2。（填“＞”、“＜”或“=”）
②圖乙中，能正確反映A狀態隨溫度升高pK（pK=-lgK）數值變化的點是BB。
③該反應的正逆反應速率表達式：v正=k正?c（CO）?c2（H2），v逆=k逆?c（CH3OH），k正、k逆為反應速率常數．在一定條件下，加入催化劑，反應速率常數增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”下同）；降低溫度，k正k逆的值增大增大。
（2）由CO2制備甲醇的過程可能涉及如下兩個反應。
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H2
①已知有關化學鍵鍵能數據如下，由此計算△H1=-49-49kJ?mol-1。
k
正
k
逆
| 化學鍵 | C=O | C-O | C-H | O-H | H-H |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 810 | 343 | 413 | 465 | 436 |
0.4mol
0.4mol
，反應Ⅰ的Kp=4.5×10-3
4.5×10-3
MPa-2。（保留2位有效數字）【考點】化學平衡的計算．
【答案】＞；B；增大；增大；-49；0.4mol；4.5×10-3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：61引用：2難度：0.6
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
相關試卷