早期人們用氯氣 （Cl₂） 為自來水消毒。下列方法均可制得氯氣：
①MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（條）；
③KClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O。
（1）反應①中，MnO₂是

氧化

氧化

劑；氧化產物是

Cl₂

Cl₂

（填化學式）。
（2）反應②中KMnO₄、Cl₂的氧化性由強到弱的順序是

KMnO₄

KMnO₄

＞

Cl₂

Cl₂

。
（3）用單線橋法表示反應①化學方程式中的電子轉移方向和數目：

。
（4）反應③中，氧化產物與還原產物的質量比為

5：1

5：1

。
（5）請將反應②配平：

2

2

KMnO₄+

16

16

HCl（濃）═

2

2

KCl+

2

2

MnCl₂+

5

5

Cl₂↑+

8

8

H₂O。
（6）工業廢水中的

C

r

2

O

2

-

7

有毒，常在酸性條件下用Fe²⁺作處理劑，將

C

r

2

O

2

-

7

轉化為Cr³⁺，其中Fe²⁺會被轉化為Fe³⁺，反應的離子方程式為

Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。