實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是 CC（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075 mol?L-1?min-10.075 mol?L-1?min-1；H2的轉化率w（H2）=56.25%56.25%．
②該反應的平衡常數表達式K=[CH3OH]?[H2O][CO2]?[H2]3[CH3OH]?[H2O][CO2]?[H2]3．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 BDBD （填字母）．
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑 D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1．
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【答案】C；0.075 mol?L-1?min-1；56.25%；；BD；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
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3
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：121引用：2難度：0.1
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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