按要求完成下列各小題．
（1）用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化學鍵的鍵能數據如表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能/kJ?mol-1	348	413	436	358	750	463

計算反應上述反應的焓變ΔH=

-178KJ/mol

-178KJ/mol

寫出上述反應的平衡常數表達式K=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

3

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

3

（

H

2

）

，若升高溫度，則平衡常數K

減小

減小

（填“增大”或“減小”或“不變”）．該反應的△S

＜

＜

0（填“＞”或“＜”或“=”），在

較低

較低

（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．
（2）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Al（OH）₃

Al（OH）₃

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34．）
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_aL與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a：V_b=

10：1

10：1

．
（4）在25℃時，將cmol?L^-1的醋酸溶液與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH₃COOH的電離常數K_a=

2

×

1

0

-

9

c

-

0

.

02

2

×

1

0

-

9

c

-

0

.

02

．