某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置來探究原電池工作原理，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

（1）原電池總反應(yīng)的離子方程式為

Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑

Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑

。
（2）a電極材料為

鋅

鋅

，其電極反應(yīng)式為

Zn-2e^-═Zn²⁺

Zn-2e^-═Zn²⁺

，外電路中電流的方向為

b到a

b到a

（選填“a到b
”或“b到a”）。
（3）電池工作一段時間后，若a極質(zhì)量減少1.3g,量筒中收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為

0.448

0.448

L （不考慮氣體的溶解），此時U型管溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.32

0.32

（假設(shè)溶液體積未發(fā)生變化）。
（4）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是

左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高

左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高

。