某同學進行了二氧化碳的制取和性質探究。回答下列問題：
實驗一：藥品的選擇
按如表進行實驗，分別取等質量的大理石于反應器中，再加入等體積的足量酸（雜質不與酸反應）。測得產生二氧化碳的體積隨時間變化曲線如圖1所示。
| 實驗編號 | 藥品 |
| ① | 塊狀大理石、10%H2SO4溶液 |
| ② | 塊狀大理石、7%HCl溶液 |
| ③ | 大理石粉末、7%HCl溶液 |
（1）最適合制取二氧化碳的是圖中
乙
乙
曲線對應的實驗，其實驗編號是 ②
②
。（2）大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
。實驗二：裝置的選擇（如圖2）
?（3）儀器甲的名稱為
錐形瓶
錐形瓶
。（4）選擇裝置
BD或CD
BD或CD
（填字母標號）用于實驗室制取和收集二氧化碳。（5）若用裝置C制取氣體，主要優點是
可以控制反應的發生與停止
可以控制反應的發生與停止
。實驗三：性質的探究（如圖3）
?（6）b處觀察到溶液顏色變紅，若要證明二氧化碳能與水反應，還應在a處放
B
B
（填字母標號）。A．水
B．干燥的紫色石蕊紙花
C．澄清石灰水
（7）c處發生反應的化學方程式為
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
。（8）燒杯中蠟燭自下而上依次熄滅，說明CO2具有的化學性質：
二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒
二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒
。【答案】乙；②；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；錐形瓶；BD或CD；可以控制反應的發生與停止；B；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/7 8:0:9組卷：94引用：1難度：0.5
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1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發生裝置應選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發布：2024/12/8 10:30:2組卷：50引用：4難度：0.5 -
2．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經集滿的方法是。
②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖-3所示。（忽略反應前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。
②反應最終電導率的穩定值低于初始值的可能原因是、。發布：2024/12/25 13:0:1組卷：841引用：3難度：0.6 -
3．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發生反應的化學方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體，請將C裝置中的導管補畫完整。發布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6
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