某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應。
已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1
請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是 Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是 打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是 BaSO4BaSO4，說明SO2具有 還原還原性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因：
觀點1：SO2和Fe3+、酸性條件下NO-3都反應SO2和Fe3+、酸性條件下NO-3都反應；
觀點2：SO2與Fe3+反應；
觀點3：在酸性條件下SO2與NO-3反應；
①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是 SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，證明該觀點應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現象是 取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K3Fe（CN）6]溶液產生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點2合理取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K3Fe（CN）6]溶液產生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點2合理。
②按觀點3，只需將裝置B中的 Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號） CC。
a.0.1mol/L 稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液。
NO
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3
NO
-
3
NO
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3
【考點】二氧化硫的性質．
【答案】Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾；BaSO4；還原；SO2和Fe3+、酸性條件下都反應；SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K3Fe（CN）6]溶液產生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點2合理；C
NO
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：278引用：6難度：0.5