苯乙烯是一種重要的有機化工原料，可廣泛用于合成橡膠，工程塑料及制藥等.工業上可通過乙苯催化脫氫來制取苯乙烯，反應方程式如圖：。
（1）已知部分物質的燃燒熱數據如下表：

物質	乙苯	苯乙烯	氫氣
燃燒熱ΔH（kJ?mol-1）	-4610.2	-4441.8	-285.8

則ΔH=

+117.4kJ/mol

+117.4kJ/mol

。
（2）下列關于反應的說法正確的是

AD

AD

（填序號）。
A.高溫有利于反應自發進行
B.工業生產中應盡可能提高反應溫度，并增大壓強，以提高原料的利用率
C.恒溫恒容條件下，反應達到平衡后，向體系中再充入乙苯蒸氣，乙苯的轉化率將增大
D.選擇合適的催化劑可以縮短達到平衡的時間，但不會提高生成物中苯乙烯的含量
（3）工業裝置通常采用鐵基氧化物催化劑，通入過熱水蒸氣（615～645℃）、水油比（水與乙苯質量比）1.4～1.8、常壓的條件下發生乙苯的催化脫氫反應。
①反應中通入水蒸氣的作用是

體系壓強為常壓，摻入不反應的水蒸氣等效于減壓，有利于反應向氣體分子數增大的方向進行，可提高乙苯的轉化率

體系壓強為常壓，摻入不反應的水蒸氣等效于減壓，有利于反應向氣體分子數增大的方向進行，可提高乙苯的轉化率

。
②將物質的量分數組成為m%乙苯（g）、n%H₂O（g）的氣體通入反應器，在溫度t、壓強p下進行反應。平衡時，乙苯的轉化率為α，則苯乙烯的分壓為

mα

100

+

mα

p

mα

100

+

mα

p

，平衡常數K_p=

m

α

2

p

（

100

+

mα

）

（

1

-

α

）

m

α

2

p

（

100

+

mα

）

（

1

-

α

）

（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）。
（4）近年來，有研究者發現若將上述生產過程中通入H₂O改為通入CO₂，通入CO₂后會發生反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。在常壓下，分別按投料比為僅乙苯，乙苯：CO₂=1：5，乙苯：CO₂=1：10，測得乙苯的平衡轉化率與溫度的關系如圖。

則乙苯：CO₂=1：5對應的曲線為

b

b

（填“a”，“b”或“c”），理由是

隨著投入CO₂的增加，有更多生成物H₂被消耗，有利于乙苯脫氫反應正向進行，乙苯的轉化率會增大，

隨著投入CO₂的增加，有更多生成物H₂被消耗，有利于乙苯脫氫反應正向進行，乙苯的轉化率會增大，

。