研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖甲所示（溶液體積變化忽略不計）。
①常溫下，0.01mol?L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）=

1×10^-12

1×10^-12

mol?L^-1。
②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a 

＜

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為

M⁺+H₂O?H⁺+MOH

M⁺+H₂O?H⁺+MOH

。
③X點時，溶液中c（H⁺）、c（M⁺）、c（A^-）由大到小的順序是

c（A^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）

c（A^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）

。
④K點時，溶液中c（H⁺）+c（M⁺）-c（OH^-）=

0.005

0.005

mol?L^-1。
（2）20℃時，在c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol?L^-1的H₂C₂O₄、NaOH混合溶液中，H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-的物質的量分數δ隨溶液pH變化的關系如圖乙所示。
①Q點：c（H₂C₂O₄）

＜

＜

c（HC₂O₄^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
②該溫度下HC₂O₄^-的電離常數K=

10^-4.2

10^-4.2

。
（3）25℃時，某溶液中Fe³⁺的濃度為0.010mol/L，使Fe³⁺沉淀完全的pH為

3.2

3.2

。
（K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38，lg2=0.3）