某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律．
用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H2S的水溶液）中．
（1）過氧化氫的電子式：
；
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置AA，反應前需要的操作是：檢驗裝置氣密性檢驗裝置氣密性；
（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是bdbd
a.S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b.H2S不如HCl穩定
c.H2SO3的酸性弱于HClO3 d.S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈．
【答案】；A；檢驗裝置氣密性；2H2S+O2=2S↓+2H2O；bd
；A；檢驗裝置氣密性；2H2S+O2=2S↓+2H2O；bd【解答】
【點評】
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發布：2024/5/23 20:38:36組卷：16引用：2難度：0.5
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1．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質比乙單質容易與H2化合；②甲單質能與乙的陰離子發生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質水溶性比乙的強。能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：33引用：3難度：0.8 -
2．下列事實不能說明氯的非金屬性強于硫的是（ ）
發布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是。
（2）從電負性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強至弱的順序為。
（3）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。
（4）基態鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質或應用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負性大于硫
C.其單質可作為半導體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發生反應的化學方程式為。發布：2024/12/30 15:30:1組卷：73引用：5難度：0.5