某課外活動小組為了探究外界條件對化學平衡的影響，做了如圖實驗：
（1）已知顏色深淺（I）與有色物質濃度（c）和觀察深度（L）的乘積成正比：I=kc?L（式中k為常數）。在a、b兩支容積均為30mL的針筒中分別抽入10mLNO2氣體，將針筒前端封閉。
①將a針筒活塞迅速推至5mL處，從視線1處觀察到的現象是 顏色先變深后變淺（比原色深）顏色先變深后變淺（比原色深）；
②將b針筒活塞迅速拉至20mL處，從視線2處觀察到的現象是 顏色變深顏色變深。
（2）探究濃度對Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡的影響。將0.005mol?L-1FeCl3溶液（接近無色）和0.01mol?L-1KSCN溶液等體積混合，將得到的紅色溶液分為兩等份。甲、乙兩同學分別取一份向其中加入少量KCl（s）。
①甲同學根據中學所掌握知識預測紅色應該 不變不變（填“變深”“變淺”或“不變”）。
②乙同學查閱資料得知該反應為配位反應，且學習到更多配離子，如冰晶石中[AlF6]3-、銀氨溶液中1mol[Ag（NH3）2]+、[CuCl4]2-、[FeCl4]-等。因此預測紅色應該 變淺變淺（填“變深”“變淺”或“不變”），理由：所加KCl電離出的Cl-與Fe3+結合成[FeCl4]-，Fe3+濃度減少使平衡逆向移動，顏色變淺所加KCl電離出的Cl-與Fe3+結合成[FeCl4]-，Fe3+濃度減少使平衡逆向移動，顏色變淺。
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【考點】化學平衡的影響因素．
【答案】顏色先變深后變淺（比原色深）；顏色變深；不變；變淺；所加KCl電離出的Cl-與Fe3+結合成，Fe3+濃度減少使平衡逆向移動，顏色變淺
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【解答】
【點評】
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發布：2024/10/11 9:0:2組卷：17引用：4難度：0.5
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1．升高溫度，下列數據不一定增大的是（ ）
發布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生以下兩個平衡反應。下列有關說法不正確的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5