（1）科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖1所示。電極a為 負負極，電極b上的電極反應式為 O2+4H++4e-=2H2OO2+4H++4e-=2H2O。
（2）體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2 molSO2和1molO2，在相同溫度下發生反應2SO2+O2?2SO3，并達到平衡。在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率 ＞＞（填“＞”、“＜”或“=”）p%。
（3）科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH＜0 反應的影響，實驗結果可表示成如圖2所示的規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），T1＜＜T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；在a、b、c三點所處的平衡狀態中，H2的轉化率最高的是 aa（填字母）。
（4）一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法不正確的是 CDCD（填字母）。
A．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1
B．容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中反應的平衡常數不相同
C．容器Ⅲ中CO的物質的量為容器Ⅰ中的2倍
D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
【考點】化學平衡的影響因素；原電池與電解池的綜合．
【答案】負；O2+4H++4e-=2H2O；＞；＜；a；CD
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
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1．升高溫度，下列數據不一定增大的是（ ）
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①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5