某化學小組同學利用以下裝置制備氯氣并探究紅色布條褪色的原因。

（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出a中反應的化學方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）儀器b的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

，飽和食鹽水的作用是

除去HCl

除去HCl

。
（3）E中的NaOH溶液可吸收尾氣，常溫下反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（4）D中濕潤紅色布條褪色的原因

Cl₂+H₂O?HCl+HClO

Cl₂+H₂O?HCl+HClO

（用化學方程式表示），整套實驗裝置存在著明顯缺陷，改進措施是

在B、C之間增加一個氯氣的干燥裝置

在B、C之間增加一個氯氣的干燥裝置

。
（5）實驗小組要繼續探究外界條件對制備Cl₂的影響，設計實驗：取一定量MnO₂于試管中，加入足量12%的稀鹽酸充分混合，無明顯現象；加熱混合物一段時間，仍無明顯現象。后又設計了如下三組實驗，并記錄現象，回答：

實驗③的目的是

排除Na⁺和

S

O

2

-

4

對實驗干擾

排除Na⁺和

S

O

2

-

4

對實驗干擾

；根據上述對比實驗，得出MnO₂與鹽酸反應制Cl₂的影響因素（除溫度外），還有

排除Na⁺和

S

O

2

-

4

對實驗干擾；H⁺和Cl^-的濃度（含量）

排除Na⁺和

S

O

2

-

4

對實驗干擾；H⁺和Cl^-的濃度（含量）

。