全球空氣污染日趨嚴重，消除氮氧化物污染對建設宜居環(huán)境有重要意義。
（1）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g） ΔH1=-114kJ?mol-1①
C（s）+O2（g）═CO2（g） ΔH2=-393.5kJ?mol-1②
N2（g）+O2（g）═2NO（g） ΔH3=+181kJ?mol-1③
某反應的平衡常數(shù)表達式為K=c（N2）?c2（CO2）c2（NO2），寫出該反應的熱化學方程式 2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g）△H=-854kJ/mol2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g）△H=-854kJ/mol。
（2）利用氨氣可將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應原理是：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）催化劑3H2O（g）+2N2（g） ΔH
①該反應化學平衡常數(shù)K與溫度t關系如圖所示，則ΔH ＜＜0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②能增加平衡時NOx去除率的條件是 BDBD。
A．高溫高壓
B．低溫低壓
C．選擇優(yōu)異催化劑
D．一定條件下分離出水
③500℃時，在2 L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，10min時反應達到平衡，此時NH3的轉化率為50%，體系壓強為pMPa,則0～10min內用NH3表示的平均反應速率v（NH3）=0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min），該反應的平衡常數(shù)Kp=3p3pMpa（用含p的代數(shù)式表示，某組分B的平衡壓強p（B）可代替物質的量濃度c（B），如p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)）。
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。向一恒壓密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，t1時到達平衡。在t2時刻繼續(xù)充入一定量NO，t3時刻重新到達平衡，請在如圖中作出逆反應速率在t2～t3變化的曲線 
。
（4）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），下列說法正確的是 ACAC。
A．NO與CO2的物質的量之比不變時說明反應已達平衡
B．混合氣體的壓強不變時說明反應已達平衡
C．該反應能否自發(fā)的判斷依據(jù)主要由ΔH決定
D．增加碳的量，導致Qc＜K，平衡正向移動
c
（
N
2
）
?
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
N
O
2
）
催化劑
【答案】2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g）△H=-854kJ/mol；＜；BD；0.05mol/（L?min）；3p；；AC
；AC【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：133引用：2難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3