釩及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ.作二次電池材料。全釩液流儲(chǔ)能二次電池的原理如圖1所示（M、N都是惰性電極），充電過(guò)程中，交換膜右室溶液的藍(lán)色逐漸變?yōu)樯罹G色。

已知幾種離子的顏色如下：

離子	V3+	V2+	VO2+	VO + 2
顏色	綠色	紫色	藍(lán)色	淺黃色或深綠色

（1）放電過(guò)程中，N極的電極反應(yīng)式為

VO

+

2

+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

VO

+

2

+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

，電路中每轉(zhuǎn)移amol電子，理論上有

a

a

mol H⁺由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移。
（2）充電過(guò)程中，M極發(fā)生

還原

還原

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（3）該電池中，100mL0.1mol?L^-1V²⁺溶液中V²⁺完全被氧化時(shí)，產(chǎn)生的電量為

965

965

庫(kù)侖（C）（1mol電子的電量為96500C）。
（4）已知E_池為電池電動(dòng)勢(shì)[電池電動(dòng)勢(shì)即電池的理論電壓，是兩個(gè)電極電勢(shì)之差，E_池=E_（+）-E_（-）]，△G為電池反應(yīng)的自由能變化，△G=-zFE_池（z為電池反應(yīng)的電荷數(shù)，F(xiàn)為法拉第常數(shù)）。E值越大，氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。根據(jù)上述信息判斷，E（

V

O

+

2

V

O

2

+

）

＞

＞

E（

V

3

+

V

2

+

）（填“＞”“＜”或“=”，下同），上述電池反應(yīng)中，△G

＜

＜

0。
Ⅱ.作催化劑。V₂O₅常用作工業(yè)接觸法制硫酸的催化劑，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖2所示。
（5）下列有關(guān)V₂O₅的說(shuō)法正確的是

BC

BC

（填字母）。
A.曲線Ⅱ代表加入V₂O₅，曲線Ⅰ代表未加入V₂O₅
B.V₂O₅的作用是降低過(guò)渡態(tài)的相對(duì)能量
C.V₂O₅能提高活化分子百分率
D.V₂O₅可加快反應(yīng)速率、改變焓變和平衡常數(shù)
（6）向某恒容密閉容器中充入2mol SO₂（g）和1mol O₂（g），發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為40%，氣體總壓強(qiáng)為5aMPa。該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

1

a

1

a

MPa^-1（用含a的代數(shù)式表示，K_p是用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。