氯化亞銅（CuCl）常用作催化劑、殺菌劑、脫色劑等。工業上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含FeCl3、CuCl2、FeCl2）生產CuCl并制得FeCl3蝕刻液的流程如圖所示。
【查閱資料】①CuCl是一種白色晶體，不溶于乙醇而溶于氨水，在空氣中迅速氧化，變成綠色，見光分解，變成褐色；
②2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）寫出向廢液中加入過量鐵粉后發生置換反應的化學方程式 Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu。
（2）濾渣2的成分是 CuCu（寫化學式）。
（3）濾液1、2合并后與H2O2溶液反應生成FeCl3蝕刻液的化學方程式為H2O2+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+2X，則X的化學式為 H2OH2O。
（4）分離、提純CuCl晶體過程中的“系列操作”包括“調pH、過濾、洗滌、低溫烘干”。實驗探究pH對CuCl產率的影響如表所示。分析表格可知析出CuCl晶體的最佳pH為 22。為了得到純凈的CuCl晶體，可用 乙醇乙醇（填“氨水”或“乙醇”）進行洗滌。
| pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| CuCl產率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
防止氯化亞銅氧化和見光分解
防止氯化亞銅氧化和見光分解
。【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；Cu；H2O；2；乙醇；防止氯化亞銅氧化和見光分解
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/23 8:0:8組卷：21引用：2難度：0.5
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