Ⅰ．有一澄清溶液，可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、Cl^-、

SO

2

-

4

等離子中的幾種，為分析其成分，實驗小組同學取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖1。

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖2所示的關系，據此可知：
（1）在原溶液中一定存在的離子有

Al³⁺、Mg²⁺、K⁺、

SO

2

-

4

Al³⁺、Mg²⁺、K⁺、

SO

2

-

4

；一定不存在的離子有

Fe³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺

Fe³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺

；不能確定是否存在的離子有

Cl^-

Cl^-

。
（2）圖象中沉淀的量下降部分發生反應的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

。
Ⅱ．上述實驗需要480mL 0.10mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，回答下列問題。
（3）根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體的質量應為

2.0

2.0

g.
（4）需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

500mL容量瓶

500mL容量瓶

、

量筒

量筒

。
（5）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

ac

ac

。（填字母序號）
a.溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作
b.轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
c.定容時，仰視容量瓶的刻度線
d.在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中