苯甲酸異丙酯在冷飲、糖果等食品工業上有重要的作用。某化學興趣小組設計實驗制備苯中酸異丙酯，其反應原理為
有關物質的性質數據如表所示：
| 物質 | 相對分子質量 | 密度/（g?cm-3） | 沸點/℃ | 水溶性 |
| 苯甲酸 | 122 | 1.27 | 249 | 微溶 |
| 異丙醇 | 60 | 0.79 | 82 | 易溶 |
| 苯甲酸異丙酯 | 164 | 1.08 | 218 | 不溶 |
步驟ⅰ：在圖甲干燥的三頸燒瓶中加入36.6g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸和幾粒沸石；
步驟ⅱ：加熱至70℃左右保持恒溫半小時；
步驟ⅲ：將圖甲的三頸燒瓶中液體進行如圖操作得到粗產品：
步驟ⅳ：將粗產品州圖乙所示裝置進行精制。
回答下列問題：
（1）步驟ⅰ中加入三種試劑的先后順序一定錯誤的是
B
B
（填字母）。A.異丙醇、苯甲酸、濃硫酸
B.濃硫酸、異丙醇、苯甲酸
C.異丙醇、濃硫酸、苯甲酸
（2）圖甲中儀器a的名稱為
球形冷凝管
球形冷凝管
，加入的苯甲酸和異丙醇中，異丙醇需過量的原因是 由于異丙醇沸點低易揮發，要保證苯甲酸反應完全，所以異丙醇需過量
由于異丙醇沸點低易揮發，要保證苯甲酸反應完全，所以異丙醇需過量
。（3）實驗一般采用水浴加熱，因溫度過高會使產率
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為
除去殘留的水
除去殘留的水
。（5）步驟ⅳ所用的裝置中冷卻水的進口為
f
f
（填字母“e”或“f”）。（6）若得到苯甲酸異丙酯的質量為40.2g,則該實驗的產率為
82
82
%（保留2位有效數字）。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】B；球形冷凝管；由于異丙醇沸點低易揮發，要保證苯甲酸反應完全，所以異丙醇需過量；減??；除去殘留的水；f；82
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：2難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5