【實驗探究】已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現對溶液呈黃色的原因進行探究．
（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．
完成以下實驗探究過程：
【提出假設】假設1：溶液呈黃色不是發生化學反應所致，是溶液中Br2Br2引起的（填微粒的化學式，下同）．
假設2：溶液呈黃色是發生化學反應所致，是溶液中Fe3+Fe3+引起的．
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：驗證假設1的方案：向黃色溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色向黃色溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色，本方案所用到的主要玻璃儀器有：分液漏斗，燒杯分液漏斗，燒杯．驗證假設2的方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色．
（2）根據高中所學的知識判斷，你認為假設2假設2（填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？不可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由是因為Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液變藍，無法得出結論因為Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液變藍，無法得出結論．
（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
【答案】Br2；Fe3+；向黃色溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；分液漏斗，燒杯；向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色；假設2；不可行；因為Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液變藍，無法得出結論；2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：4難度：0.5
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1．如圖是一些常見含氯產品，根據情況回答下列問題。
（1）下列有關氯單質和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規模傳染病爆發。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學方程式表示）
（3）據報道，有人在清洗衛生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質mol?L-1。（保留小數點后一位）
②某實驗需用250mL上述消毒液，現用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
B．溶解后未經冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關鹽酸的說法中正確的是（ ）
發布：2025/1/1 8:0:2組卷：4難度：0.9 -
3．關于鹽酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9