某?；瘜W實驗活動小組在學完氯氣之后，設計利用如下裝置制取干燥純凈的Cl2，回答下列問題：
（1）儀器甲的名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）若采用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，發生裝置應選 BB（填“A”或“B”），反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） 加熱 MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） 加熱 MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）按照氣流方向裝置的連接順序為 a→e→f→b→c→g→h→da→e→f→b→c→g→h→d（填小寫字母），E中溶液的作用是 除去Cl2中雜質的HCl除去Cl2中雜質的HCl。
（4）D中的反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）為探究氯氣的漂白性，該小組同學設計下列實驗，H、I中觀察到的現象分別為 H中干燥的有色布條不褪色、I中濕潤的有色布條褪色H中干燥的有色布條不褪色、I中濕潤的有色布條褪色，實驗結論為 干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；B；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；a→e→f→b→c→g→h→d；除去Cl2中雜質的HCl；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；H中干燥的有色布條不褪色、I中濕潤的有色布條褪色；干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.8
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
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3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發布：2024/12/30 17:0:5組卷：61難度：0.7