隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發利用 CO2，引起了普遍關注，目前工業上有一種方法是用 CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L 的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）應開始到平衡，H2的平均反應速率 v（H2）=0.2250.225mol/（L?min），H2的轉化率為 75%75%。
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 acac。
（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中 c（CO2）=c（H2O）
（c）混合氣體的平均分子量不變 （d）混合氣體的密度不變
（3）下列措施中能使活化分子百分數增大的是 ADAD。
A．升高溫度 B．增大反應物濃度 C．增大壓強 D．使用正催化劑
（4）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入甲醇氣體；燃料電池內部是熔融的K2CO3，在其內部可以傳導CO32-。在電池內部CO32-移向 負極負極，該電池的負極反應為 CH3OH+3CO32--6e-=4CO2↑+2H2OCH3OH+3CO32--6e-=4CO2↑+2H2O。
（5）氮氧化物的污染也受到高度重視，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用 H2將 NO2 還原為 N2。
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2 還原NO2 生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100kJ/mol4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100kJ/mol。
【答案】0.225；75%；ac；AD；負極；CH3OH+3CO32--6e-=4CO2↑+2H2O；4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100kJ/mol
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.6
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7