“轉化”是化學研究的重要范疇之一。請回答下列有關問題。
Ⅰ．沉淀轉化在科研和生產中具有重要的應用價值。當容器壁上沉積一厚層BaSO₄時，是很難直接除去的。除去的方法是向容器壁內加入Na₂CO₃溶液，使BaSO₄轉化為BaCO₃，然后加鹽酸洗去沉淀物。已知常溫K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。
（1）Na₂CO₃俗稱純堿，被廣泛應用于生活和工業生產中。Na₂CO₃溶液呈堿性，用水解離子方程式解釋其呈堿性的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

。
（2）要使BaSO₄轉化成BaCO₃，Na₂CO₃溶液的濃度應大于

5.1×10^-4

5.1×10^-4

mol/L．（設定：

1

.

1

≈1）
Ⅱ．合成是轉化的一種應用，甲醇作為一種可再生能源，工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應一：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應二：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
（1）相同條件下，反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃，則△H₃=

△H₂-△H₁

△H₂-△H₁

（用△H₁和△H₂表示）。
（2）下表所列數據是反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度/℃	250	300	350
平衡常數（K）	2.04	0.27	0.012

①此反應的△H₁

＜

＜

0，△S

＜

＜

0．（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2 mol/L，則CO的轉化率是

80%

80%

，此時的溫度是

250℃

250℃

。
③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是

C、E

C、E

。
A．升溫B．恒容充入COC．恒容充入H₂D．恒壓充入惰性氣體E．分離出甲醇