在某溫度（T℃）的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L，x與y關系如圖所示。
（1）該溫度下，水的離子積為
10^-15
10^-15
，T℃
小于
小于
25℃（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為
1.3
1.3
。（已知lg2=0.3）
（3）在此溫度下，將pH=13的NaOH溶液V_aL與pH=1的硫酸溶液V_bL混合。若所得混合液的pH=2，則V_a：V_b=
9：2
9：2
。

【考點】水的電離．

【答案】10^-15；小于；1.3；9：2

【解答】

【點評】

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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：5難度：0.6

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1．下列物質溶解于水時，電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動的是（　　）
A．NH₄Cl B．CH₃COONa C．H₂SO₄ D．KNO₃
發布：2024/12/5 20:30:2組卷：42引用：2難度：0.8
解析

2．25℃時水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，下列敘述不正確的是（　　）

A．將水加熱，K_w增大，pH減小

B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，

（

）

（

）

增大

C．在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_w不變，c（H⁺）增大

D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c（H⁺）降低

發布：2024/12/10 10:30:1組卷：246引用：5難度：0.7

A．將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動，水依然呈中性

B．向水中加入少量NaOH，水的電離平衡逆向移動，溶液呈堿性

C．向水中加入少量NH₄Cl,水的電離平衡正向移動，溶液呈酸性

D．常溫下，pH=2的鹽酸中，水電離的c（H⁺）=1.0×10^-2mol?L^-1

發布：2024/12/30 3:30:1組卷：93引用：6難度：0.8

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