黃鉀鐵礬渣主要含有K2Fe6（SO4）4（OH）12及少量Al2O3、CaO、MgO、SiO2等，利用其制備錳鋅鐵氧體（MnxZn1-xFe2O4）的工藝流程如圖。
常溫下，相關物質的pKsp（pKsp=-1gKsp）如下表。
| 物質 | MgF2 | CaF2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| pKsp | 8.2 | 10.2 | 32.0 | 37.4 | 15.0 |
（1）濾渣1的主要成分是
SiO2
SiO2
。（2）“凈化除雜”中鐵粉的作用是
將Fe3+還原為Fe2+，并調節溶液pH
將Fe3+還原為Fe2+，并調節溶液pH
。（3）加入氨水調pH的數值可能是
b
b
。（填代號）a.3.2
b.5.0
c.9.0
（4）用M2+表示Fe2+、Mn2+、Zn2+，共沉淀過程中，溶液pH與lgc（M2+）、n（NH4HCO3）：n（M2+）的關系如圖所示。為提高原料利用率，最好控制n（NH4HCO3）：n（M2+）=
2.0
2.0
；寫出生成MCO3?2M（OH）2?H2O的離子方程式3MSO4+6NH4HCO3=MCO3?2M（OH）2?H2O+5CO2↑；
3MSO4+6NH4HCO3=MCO3?2M（OH）2?H2O+5CO2↑；
。
（5）x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，用氧化物的形式可表示為
MnO?4ZnO?5Fe2O3
MnO?4ZnO?5Fe2O3
（最簡整數比）；制得119.5kg該錳鋅鐵氧體，需加入ZnSO416.1
16.1
kg、MnSO415.1
15.1
kg。（不考慮損耗）【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】SiO2；將Fe3+還原為Fe2+，并調節溶液pH；b；2.0；3MSO4+6NH4HCO3=MCO3?2M（OH）2?H2O+5CO2↑；；MnO?4ZnO?5Fe2O3；16.1；15.1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.9
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1