按要求回答下列問題：
（1）實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是bcdbcd。
a.固態氯化銨加熱分解
b.濃氨水中加入固體氫氧化鈉
c.加熱濃氨水
d.固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
（2）氨的水溶液叫做氨水，用離子方程式表示氨水呈堿性的原因NH3?H2O?NH4++OH-NH3?H2O?NH4++OH-。
（3）NH3常用于檢驗氯氣管道是否泄漏，寫出反應的化學方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
（4）將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應完全，產生標準狀況下的NO2、NO共1.4mol。
①寫出剛開始反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
②求硝酸的濃度1616mol?L-1。
③將生成的氣體收集在大試管中，然后倒扣在水中，寫出二氧化氮與水反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO，若往試管中通入氧氣讓液體充滿試管，則通入氧氣的物質的量0.450.45mol。
【答案】bcd；NH3?H2O?NH4++OH-；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；16；3NO2+H2O=2HNO3+NO；0.45
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.7
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2．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產品，氨氣經一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發布：2024/12/30 5:0:1組卷：64引用：3難度：0.3 -
3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ）
發布：2024/12/30 5:30:2組卷：36引用：6難度：0.9