在短周期元素中有部分元素的原子具有核外電子排布有2個未成對電子的特點。具有這樣特點的元素中：
（1）A元素原子的半徑最大，寫出A在元素周期表中的位置

第三周期，第ⅣA族

第三周期，第ⅣA族

，其原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶3s²3p²

，A與上述元素中原子半徑最小的元素B形成的化合物晶體類型為

原子晶體

原子晶體

。
（2）C元素的單質能溶解于C與D形成的化合物中，寫出該化合物的分子式

CS₂

CS₂

，推斷該化合物

難

難

（難、微、易）溶于水。
（3）C、D元素均可與B元素形成化合物，此2種化合物都可與水反應形成對應的酸，2種酸的分子式相似，寫出2種酸的分子式

H₂CO₃

H₂CO₃

、

H₂SO₃

H₂SO₃

，簡述證明2種酸酸性相對強弱的方法

取等濃度的NaHSO₃、NaHCO₃溶液，分別用pH試紙測定它們的pH，若測得NaHSO₃溶液的pH比NaHCO₃溶液小，則證明H₂SO₃的酸性強

取等濃度的NaHSO₃、NaHCO₃溶液，分別用pH試紙測定它們的pH，若測得NaHSO₃溶液的pH比NaHCO₃溶液小，則證明H₂SO₃的酸性強

。
Cu₂S和CuS均可被KMnO₄酸性溶液氧化，在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
①

M

n

O

-

4

+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②

M

n

O

-

4

+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（4）①下列關于反應①的說法中錯誤的是

a

a

。（選填編號）
a.還原性的強弱關系是：Mn²⁺＞Cu₂S
b.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
c.生成2.24L（標況下）SO₂，轉移電子的物質的量是0.8mol
d.被氧化的元素是正一價的Cu和負二價的S
②寫出反應②中反應物配平后的系數并標出電子轉移方向和數目：

6

6

M

n

O

-

4

+

5

5

CuS+

28

28

H⁺

。
已知：KMnO₄在稀硫酸存在下能將H₂O₂氧化為O₂，KMnO₄被還原為Mn²⁺；H₂O₂在前面反應生成Mn²⁺的催化下能發生分解反應生成H₂O和O₂。
（5）稀硫酸中，某KMnO₄和H₂O₂發生氧化還原反應方程式如下：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，反應中1mol KMnO₄氧化H₂O₂的物質的量是

2.5

2.5

mol,反應中的氧化劑是

KMnO₄、H₂O₂

KMnO₄、H₂O₂

，氧化劑與還原劑的物質的量比為

1：2

1：2

。