SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SO2的部分性質進行了探究。
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1：40，其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固體增加了c（ HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固體增加了c（ HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度。（結合有關平衡方程式簡要說明）
②欲驗證酸性：H2SO3＞HClO，選用圖1的裝置，其連接順序為：A→C→B→E→D→FC→B→E→D→F （按氣流方向用大寫字母表示即可）。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現象為D中品紅不褪色，F中產生白色沉淀D中品紅不褪色，F中產生白色沉淀。
（2）二氧化硫的還原性
已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發生反應，按圖2示裝置進行實驗。（部分固定裝置未畫出）
| 操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
| 關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體 | 若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃 | SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發生的化學反應方程式為① Na2O2+SO2=Na2SO4 Na2O2+SO2=Na2SO4 |
| 若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復燃 | SO2與Na2O2反應有O2生成，發生的化學反應為：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2 | |
| 關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E，F中。 | E中② E 中溶液藍色褪去 E 中溶液藍色褪去 |
E中反應的離子方程式③ SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ |
| F中④ F 中紅色變淺或褪色 F 中紅色變淺或褪色 |
F中反應為2OH-+SO2═SO32-+H2O |
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固體增加了c（ HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度；C→B→E→D→F；D中品紅不褪色，F中產生白色沉淀；Na2O2+SO2=Na2SO4；E 中溶液藍色褪去；SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；F 中紅色變淺或褪色
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：121引用：4難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：28引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7