如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），化學小組的同學利用其進行下列化學實驗。

請根據題目要求，回答下列問題：
（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置，連接儀器，檢查裝置的氣密性，進行實驗。（提示：鹽酸中揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序為

BECF

BECF

（從左到右填寫儀器序號字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。
③向一個收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶中，同時放入一張干燥的藍色石蕊試紙和一張濕潤的藍色石蕊試紙，觀察到干燥的試紙不變色，而濕潤的試紙變紅。請敘述出現上述兩種不同現象的原因：

二氧化碳不能使藍色石蕊試紙變紅，二氧化碳和水反應生成的碳酸有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅

二氧化碳不能使藍色石蕊試紙變紅，二氧化碳和水反應生成的碳酸有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅

（2）化學小組的同學用一氧化碳氣體（含少量水蒸氣），測定某氧化鐵樣品（雜質為鐵粉）中Fe₂O₃的質量分數，設計了實驗方案，所選儀器按“CO（含少量水蒸氣）→C→A→D₁→D₂”的順序連接（D₁、D₂為氫氧化鈉洗氣瓶），檢查裝置的氣密性，然后進行實驗。（假設發生的化學反應都充分反應）
①該裝置中，洗氣瓶C的作用為

除去CO氣體中的水蒸氣

除去CO氣體中的水蒸氣

②進行實驗時，檢查完裝置的氣密性，在儀器A硬質玻璃管中放入12g該氧化鐵樣品后，進行以下操作，其中應該先進行的是

b

b

（填選項序號之一）。
a.用酒精燈加熱
b.通入一氧化碳氣體（含少量水蒸氣）
③反應充分進行后冷卻，測得此時洗氣瓶C增重1.8g,洗氣瓶D₁增重6.6g,則12g該氧化鐵樣品中Fe₂O₃的質量分數為

66.7%

66.7%

（計算結果精確至0.1%），該氧化鐵樣品中鐵元素與氧元素的質量比為

4：1

4：1

（填最簡整數比）。
④從環保角度考慮，該套實驗裝置還存在明顯的不足之處，你的具體改進建議是

在裝置的末端加一個燃著的酒精燈

在裝置的末端加一個燃著的酒精燈

。