某校科學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3+NaOH △ NaNO3+H2O+NH3↑）．把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：
△
| 時間/s | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 增加的質量/g | 0 | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
（1）由表中數據分析可知，硝酸銨與氫氧化鈉反應所產生的NH3的速率是
先快后慢
先快后慢
（選填：均勻的、先快后慢或先慢后快）．（2）表中m可能為
C
C
．（填選號）A.0.8B.0.9C.1.0D.1.1
（3）硝酸銨樣品的純度為多少？
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】先快后慢；C
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.7
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