W、M、X、Y、Z、Q是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。六種元素核電荷數之和為71，W、Q最外層電子數相同，Q的核電荷數是W的2倍。Z的單質和氧化物均為原子晶體。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。請回答下列問題：
（1）Y的離子結構示意圖
；M元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族第二周期第ⅦA族。
（2）寫出電子式并在括號內指出所含化學鍵的類型：
M的單質
（非極性鍵非極性鍵）；
X與W按原子個數比2：1形成的化合物
（離子鍵離子鍵）。
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序為r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Si）＜r（Al）＜r（Na）r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Si）＜r（Al）＜r（Na）（用元素符號表示）。
（4）W、M、Q形成的氫化物的穩定性H2S＜H2O＜HFH2S＜H2O＜HF（用氫化物分子式表示）；
（5）X、Y、Q的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應，寫出反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，H++OH-=H2OH++OH-=H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O。
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】；第二周期第ⅦA族；；非極性鍵；；離子鍵；r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Si）＜r（Al）＜r（Na）；H2S＜H2O＜HF；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
；第二周期第ⅦA族；；非極性鍵；；離子鍵；r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Si）＜r（Al）＜r（Na）；H2S＜H2O＜HF；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5