（1）分別用等體積的下列液體洗滌BaSO₄沉淀，造成BaSO₄的損失量大的是

b

b

。（填標號）
a.0.010moI/L硫酸
b.蒸餾水
（2）在常溫下，實驗測得0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH=9，則溶液中由水電離出來的c（OH^-）=

10^-5mol/L

10^-5mol/L

。
（3）電解精煉銅，陽極的主要電極反應為

Cu-2e^-=Cu²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Zn-2e^-=Zn²⁺、Ni-2e^-=Ni²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Zn-2e^-=Zn²⁺、Ni-2e^-=Ni²⁺

。
（4）SOCl₂是一種液態化合物，沸點為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl₂，發生劇烈反應，液面上有白霧形成，產生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使濕潤的品紅試紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀析出。則SOCl₂和水反應的化學方程式為：

SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑

SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑

。