化學(xué)源于生活，又服務(wù)于生活。請根據(jù)所給材料回答以下問題：
（1）氫氧燃料電池是公認的最適合載人航天器的化學(xué)能源。如圖為第二代質(zhì)子（H+）交換膜燃料電池，電池裝置上加裝冷凝水接收裝置，應(yīng)接在位置 bb處（填a或b）。
正極電極反應(yīng)式：4H++O2+4e-=2H2O4H++O2+4e-=2H2O；
負極電極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+H2-2e-=2H+。
（2）①氫氣可通過電解水或飽和食鹽水獲得，請寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
②用如圖裝置進行粗銅精煉時，下列說法正確的是 ACDACD。
A．電極a為粗銅，電極b為純銅；
B．溶液可以用AgNO3溶液
C．電極b的電極反應(yīng)式為Cu2++2e?=Cu
D．溶液中陽離子移動方向為a→b
E．若陽極質(zhì)量減少64g,則電路中必定轉(zhuǎn)移2mol電子
（3）已知可逆反應(yīng)CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g） ΔH＜0，可生產(chǎn)尿素。
①可逆反應(yīng)建立平衡后，t1時刻溫度由T2變化到T1，水蒸氣含量變化如圖1所示，則可知T1 ＜＜T2 （填＞、=或＜）；
②若溫度不變，水蒸氣含量與壓強關(guān)系如圖2所示，則壓強P1時的化學(xué)平衡常數(shù)K1==壓強P2時的化學(xué)平衡常數(shù)K2（填＞、=或＜）；
③若要提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 降溫、加壓、增大CO2的濃度或及時分離水蒸氣等降溫、加壓、增大CO2的濃度或及時分離水蒸氣等。
④向2L恒容密閉容器中通入CO2和NH3，反應(yīng)進行到不同時刻測得的物質(zhì)的量部分數(shù)據(jù)如下：
電解
電解
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| CO2 | 12.0 | 11.3 | 9.1 | 6.0 | ||
| NH3 | 14.0 | 2.0 |
10%
10%
；平衡常數(shù)K=1
1
。【答案】b；4H++O2+4e-=2H2O；H2-2e-=2H+；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；ACD；＜；=；降溫、加壓、增大CO2的濃度或及時分離水蒸氣等；10%；1
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3