任何物質的水溶液都存在水的電離平衡。如表是不同溫度下水的離子積數據：
| 溫度（℃） | 25 | t1 | t2 |
| 水的離子積常數 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）25℃時，向100mL純水中加入0.01mol的NH4Cl固體，
促進
促進
（選填“促進”或“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈酸
酸
性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應方程式表示）NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
。（2）若25＜t1＜t2，則a
＞
＞
1×10-14（選填“＞”、“＜”或“=”），理由是水的電離是吸熱反應，升溫，平衡正向移動，c（H+）和c（OH-）都增大，水的電離程度增大，水的離子積常數Kw增大
水的電離是吸熱反應，升溫，平衡正向移動，c（H+）和c（OH-）都增大，水的電離程度增大，水的離子積常數Kw增大
。（3）t1℃時，測得純水的c（H+）=2.4×10-7mol/L，則c（OH-）=
2.4×10-7
2.4×10-7
mol/L；該溫度下某鹽酸溶液的c（Cl-）=0.01mol/L，該溶液的c（OH-）=5.76×10-12
5.76×10-12
mol/L。（4）t2℃時，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=
10
10
。【考點】水的電離．
【答案】促進；酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；＞；水的電離是吸熱反應，升溫，平衡正向移動，c（H+）和c（OH-）都增大，水的電離程度增大，水的離子積常數Kw增大；2.4×10-7；5.76×10-12；10
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/16 15:0:1組卷：41引用：2難度：0.7