圖1和圖2是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置圖。

（1）圖1所示實驗中，紅磷燃燒的符號表達式是：

P+O₂

點燃

P₂O₅

P+O₂

點燃

P₂O₅

，集氣瓶中預先加入少量水的作用是

吸收五氧化二磷

吸收五氧化二磷

（寫一個），實驗后，發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積小于原瓶中空氣體積的五分之一，可能的原因是

反應后溫度未降至室溫便打開了止水夾（或集氣瓶漏氣或紅磷量不足）

反應后溫度未降至室溫便打開了止水夾（或集氣瓶漏氣或紅磷量不足）

（寫一個）。
（2）圖2所示實驗中，實驗步驟如下（裝置氣密性良好，部分操作已略去）：
Ⅰ.打開止水夾a和b,向集氣瓶中緩慢鼓入一定量空氣，至白磷與空氣接觸，測得進入量筒中水的體積為V₁；
Ⅱ.強光照射引燃白磷；
Ⅲ.待白磷熄滅并冷卻至室溫，測得量筒中水的體積變?yōu)閂₂；
Ⅳ.計算空氣中氧氣的體積分數(shù)。
下列有關這個實驗的說法中，正確的是

CD

CD

（填字母）。
A.步驟Ⅰ中，俯視量筒讀數(shù)會使測得的V₁數(shù)值偏低
B.步驟Ⅱ中，白磷燃燒時可以不關閉止水夾a和b
C.步驟Ⅲ中，未冷卻至室溫會使測得的V₂數(shù)值偏高
D.步驟Ⅳ中，求得氧氣的體積分數(shù)等于

V

1

-

V

2

V

1

×100%
（3）某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗進行了大膽改進，分別設計了如圖兩種裝置，圖Ⅱ選用容積為30mL（規(guī)格為18mm×180mm）的試管作反應容器進行實驗，均取得了良好的實驗效果。請你對比分析如圖Ⅰ、圖Ⅱ的實驗，回答下列有關問題：

a.圖Ⅰ實驗中反應的文字或符號表達式為

磷+氧氣

點燃

五氧化二磷或P+O₂

點燃

P₂O₅

磷+氧氣

點燃

五氧化二磷或P+O₂

點燃

P₂O₅

；
b.下表是圖Ⅰ實驗中記錄的數(shù)據(jù)：

集氣瓶的容積（mL）	實驗開始時量筒內水體積（mL）	實驗結束時量筒內水體積（mL）
150	60	37.5

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為

15%

15%

。
c.圖Ⅱ實驗的操作步驟如下：①點燃酒精燈；②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾；③將少量紅磷平裝入試管中，將規(guī)格為20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管；④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)；⑤連接儀器并檢查裝置氣密性；你認為正確的實驗操作順序是

⑤③①②④

⑤③①②④

（填序號）。
d.圖Ⅱ實驗中，若操作均正確，注射器活塞最終停止在

4

4

mL刻度處。
e.圖Ⅱ實驗中，若上述步驟③中，未用彈簧夾夾住橡皮管，其它步驟都不變，則實驗過程中注射器的活塞將

向左

向左

移動，最終活塞會停留在

2

2

mL刻度處。
f.對比圖Ⅰ和圖Ⅱ，下列分析正確的是

BC

BC

（填序號）。
A．圖Ⅰ和圖Ⅱ都能粗略的測出空氣中氧氣的質量分數(shù)
B．圖Ⅱ實驗中，沒有白煙逸出，更環(huán)保
C．圖Ⅱ實驗中裝置始終密閉，避免紅磷放入瓶中時空氣逸出，實驗結果更準確
D．實驗中紅磷的用量越多，實驗測量結果越大